Татьяна Данина - Химия
Помимо этого, соединяются кислород щелочи и водород кислоты в той зоне, где водород снимает «энергию» с поверхности кислорода. Связь возникает по той же причине, что и между Na и Cl.
В итоге, образуются соль NaCl и вода.
17. Длина химической связи
Расстояние между химическими элементами – это длина химической связи – величина, известная в химии. Она определяется соотношением Сил Притяжения и Отталкивания взаимодействующих химических элементов.
18. Источники химических элементов
Следует особо отметить очень важный момент. Все многообразие «строительного материала» – химических элементов – создано и создается в ходе процессов радиоактивного распада в недрах Небесных Объектов.
19. Механизм химической реакции соединения фтора и воды
Уравнение реакции взаимодействия фтора с водой.
F2 + H2O = 2 FH + O
Водород воды снимает с поверхности фтора «энергию» (свободные фотоны). Эта «энергия» оказывается на поверхности водорода воды. Те фотоны, что попадают в область, где связаны друг с другом водород и кислород, становятся причиной разрыва между ними связи. Молекула воды распадается.
Одновременно с этим процессом, происходит установление гравитационной связи между водородом воды и фтором. В тех областях элемента фтора, где водород снял своим притяжением свободные фотоны, происходит оголение, и Поле Притяжения фтора проявляется вовне в большей мере. Так происходит образование новой химической связи и нового химического соединения – фторида водорода. Вода распадается, фтор соединяется с водородом, а кислород освобождается.
Здесь следует упомянуть, что элементы фтора вовсе не объединены друг с другом попарно в молекулы. В газообразном фторе элементы фтора могут удерживаться друг относительно друга очень слабыми Силами Притяжения. Помимо этого, каждый химический элемент воздействует на другие при помощи очень слабых Сил Отталкивания. Такая ситуация имеет место в любом газообразном теле.
20. Кислород
Основной окислитель, который «используется» представителями растительного, животного и человеческого царств – это кислород. Свободный кислород содержит больше свободных частиц, чем тот, что связан с другими элементами. Кислород обладает очень большой электроотрицательностью (способностью делиться свободными частицами). Когда кислород контактирует с другими элементами, с меньшей электроотрицательностью, свободные частицы, накопленные на его поверхности, переходят на поверхность этих элементов (притягиваются ими). Аккумулирование свободных фотонов – это и есть нагрев этих элементов и уменьшение их массы. Передача кислородом свободных частиц другим элементам – это их окисление. Сам кислород при этом охлаждается и увеличивает массу (величину Поля Притяжения) – восстанавливается.
Очень надеемся, что вы успеваете следить за нашей мыслью.
И еще мы надеемся, что вы впустили в свой разум концепцию, согласно которой все химические элементы на планетах накапливают на своей поверхности свободные фотоны, попадающие к ним с Солнца. Ядра Галактики и других светящихся небесных тел.
И чем больше химических элементов приходится в химическом соединении на один элемент кислорода, и чем меньше их электроотрицательность (чем в большей мере они металлы), тем сильнее восстанавливается кислород, тем больше свободных частиц теряет.
21. Механизм действия чистящих средств, содержащих хлор и перекись водорода
Ряд чистящих и моющих средств для сантехники, бытовой техники и белья содержат хлор. Хлор «отъедает грязь» и высветляет (отбеливает) поверхности тел, с которыми соприкасается. Происходит это за счет поступления «энергии» из «щелей» хлора в «щели» элементов «грязи». «Грязь» обычно представляет собой водный концентрированный раствор веществ, формирующих почву – органических соединений и солей. Химические элементы «грязи» вступают в химические реакции с элементами тел, на которые грязь попадает. Вода в составе грязи быстро испаряется, забирая «энергию» у элементов грязи, тел и воздуха. Пустые щели элементов грязи способствуют возникновению химических связей с подходящими элементами тела, на которое грязь попала. Чаще всего ткани и предметы обихода имеют органическое происхождение, т. е. состоят из углеводородов и содержат преимущественно водород, углерод и кислород. Грязь имеет такой же состав, плюс ионы солей. Соединяются друг с другом любые химические элементы, проявляющие вовне Поле Притяжения (частично или полностью). Основную роль в соединении тел и грязи играют элементы водорода и более тяжелых металлов грязи (тех, что обычно именуют металлами). Однако и остальные типы химических элементов: углерод, кислород, азот и другие, играют важную роль в присыхании грязи к телам.
Замачивание белья в воде и мытье водой загрязненных поверхностей удаляет часть грязи. Происходит это за счет того, что вода способствует распаду химических соединений между элементами грязи и тел и одновременному образованию соединений между элементами грязи и воды. Водород воды отнимает «энергию» (свободные фотоны) у неметаллов грязи, оголяет у них зоны с Полями Притяжения и соединяется с ними в этих зонах. Кислород воды отдает фотоны металлам грязи, его зоны с Полями Притяжения оголяются, и с помощью этих зон он и соединяется с этими элементами – металлами.
Если помимо воды для очищения тканей и тел применяется средства, содержащие хлор, процесс удаления грязи ускоряется.
Помимо этого, поверхности, обработанные хлором, светлеют (белеют). Происходит это все за счет той же передачи частиц, накопленных на поверхности хлора элементам и грязи, и самого тела. Все химические элементы постоянно накапливают на себе «энергию» (фотоны, электроны). Если на поверхности элемента накапливается много фотонов, падающий свет, поступающий от Солнца или источника света, отражается таким элементом. Тело, состоящее из элементов, аккумулирующих на себе много фотонов, кажется нам «светлым» (белым). Хотя в действительности, оно всего лишь отражает большую часть света («видимых» фотонов), которые на него падают. Другие виды элементарных частиц, невидимые нашему глазу – электроны, гамма, рентгеновские, УФ, ИК, микроволновые, радио-фотоны – также отражаются такими элементами. ИК, микроволновые и радио-фотоны из-за большей Силы Инерции отражаются (отталкиваются) в гораздо большей степени, чем гамма, рентгеновские и УФ-фотоны.
Чистящие средства, содержащие перекись водорода, оказывают на грязь действие, подобное хлору. Перекись водорода содержит больше кислорода, чем вода. Поэтому перекись сообщает элементам, с которыми взаимодействует, больше «энергии», чем вода. Поэтому перекись водорода более сильный окислитель и более мощное дезинфицирующее и отбеливающее средство, чем вода.
Вот и все объяснение.
22. Механизм растворения. Свойства кислот и оснований
Любой жидкий растворитель – это тело в жидком агрегатном состоянии.
Растворяя в себе какое-либо вещество, химические элементы растворителя передают его элементам свободные частицы.
Чем выше электроотрицательность элементов растворителя, тем более сильным растворителем он является. К примеру, почему кислоты растворяют вещества? За счет содержащихся в них элементов с высокой электроотрицательностью – кислорода, фтора, хлора, брома, йода, азота. Чем выше электроотрицательность элемента и чем больше его процентное содержание в составе соединения, тем ярче выражены его кислотные свойства. Процентное содержание элемента в соединении показывает его индекс в химической формуле. Например, возьмем формулу воды. В ней индекс «2», стоящий вблизи водорода, указывает на то, что на каждый элемент кислорода приходится два элемента водорода.
Возьмем, к примеру, растворение веществ в жидкой воде – гидролиз. Из химии нам известно, что растворению в воде в большей степени подвержены соли слабых кислот и оснований.
Кислота – это соединение, в котором преобладают элементы-неметаллы. Чем выше электроотрицательность элементов в составе кислоты и чем их больше, тем она сильнее. Классический пример сильных кислот – это соединения протия (водорода) и галогенов, а также соединения, содержащие протий (водород), какой-либо неметалл и большой процент кислорода.
Основание – это соединение, в котором преобладают элементы-металлы. Чем ниже электроотрицательность элементов в составе основания и чем их больше, тем основание сильнее. Классический пример сильных оснований – это гидроксиды щелочных металлов.
Слабые кислоты содержат протий (водород), какой-либо неметалл с не очень высокой величиной электроотрицательности и небольшой процент кислорода (либо не содержит его вовсе).
