Борис Степин - Книга по химии для домашнего чтения
Взаимодействие нагретых UCl4 и калия было столь бурным, что платиновый тигель, в котором протекала реакция, раскалился добела.
Уран оказался очень активным серебристо-белым металлом, легко окисляющимся на воздухе. Уже при незначительном нагревании он воспламеняется, выбрасывая искры, превращаясь при этом в U3O8.
В 1912 г. при раскопках древнеримских развалин близ Неаполя была обнаружена стеклянная мозаика бледно-зеленоватого цвета удивительной красоты. Анализ показал, что стекло радиоактивно и содержит уран. Очевидно, древние римляне были знакомы с минералами урана и пользовались ими для окраски стекла, ничего не зная о их радиоактивности.
4.56. ЗА КЕМ ПРИОРИТЕТ?
В 1957 г. Нобелевский институт физики в Стокгольме сообщил, что его сотрудники при помощи ядерной реакции
24496Cm + 136C = 253102Э + 2 (10n)с участием ядер кюрия Cm и углерода получили, как им показалось, новый элемент № 102. Шведские физики поспешили назвать этот элемент нобелием в честь Нобеля, основавшего фонд Нобелевских премий (см. 2.31). Однако их открытие не подтвердили потом ни они сами, ни другие физики мира.
В 1963 г. советские физики из лаборатории ядерных реакций, возглавляемой академиком Георгием Николаевичем Флёровым (1913–1990), действительно получили элемент № 102 в ядерной реакции с участием урана-238 и неона-22 и назвали его жолиотием Jl в честь французского физика Фредерика Жолио-Кюри (см. 2.26):
23892U + 2210Ne = 256102Jl + 4(10n).Результаты советских физиков были подтверждены физиками других стран. От «нобелия», как потом говорили, остался только символ No, «ноу», означающий по-английски «нет». Однако зарубежные ученые название элемента менять не захотели. Более того, американский физик Гиорсо с письме Флёрову писал 21 марта 1967 г.: «В конце концов мы пришли к выводу, что простейшим решением проблемы названия элемента будет оставить эту проблему в покое» (см. 4.19).
В 1961 г. американские физики из Беркли сообщили о синтезе атомов элемента № 103 при помощи ядерной реакции с участием ядер калифорния Cf и бора В:
250-25298Cf + 10-115B = 257103Э + X(10n).Реакция не отличалась определенностью, так как атомы Cf и В представляли разные изотопы и химическую идентификацию полученных ядер провести не удалось. Тем не менее американские физики широко оповестили весь мир о своем «открытии» и назвали элемент № 103 лоуренсием Lr. Советские физики опровергли довольно быстро это «открытие», что подтвердили повторные исследования самих американских физиков.
В 1965 г. группа физиков Флёрова действительно впервые синтезировала атомы элемента № 103 при помощи ядерной реакции:
24395Am + 188C = 256103Rf + 5(10n).в которой атомы америция Am-243 подвергались бомбардировке атомами кислорода-18. Их результаты были подтверждены физиками других стран. Элемент № 103 группа физиков Флёрова назвала резерфордием Rf в честь английского физика Резерфорда (см. 4.4). Поэтому авторы этой работы с полным правом считают себя первооткрывателями элемента № 103. Они справедливо настаивают на снятии с этого элемента американского названия «лоуренсий», на непризнании этого названия и использовании во всей технической и учебной литературе только одного названия — резерфордий.
4.57. ЧЕМ ЗНАМЕНИТ ГОРОДОК ИТТЕРБЮ?
В 1787 г. в заброшенном карьере городка Иттербю на маленьком острове Руслагене около Стокгольма лейтенант шведской армии Карл Аррениус нашел черный блестящий минерал, похожий на каменный уголь, и назвал его иттербитом. Финский химик Юхан Гадолин (1760–1852) обнаружил в этом минерале оксид нового химического элемента, названного впоследствии иттрием Y. После этого открытия минерал переименовали из «иттербита» в «гадолинит».
В 1843 г. шведский химик и хирург Карл-Густав Мосандер (1797–1858) установил, что оксид иттрия, выделенный из иттербита, не является чистым и содержит еще два оксида новых элементов — тербия Tb и эрбия Er. Оба названия — также производные от «Иттербю».
В 1878 г. швейцарский химик де Мариньяк (см. 4.43) открыл в оксиде эрбия примесь нового химического элемента — иттербия Yb, название которого снова является производным от слова «Иттербю». Через год шведский химик Клеве в том же оксиде эрбия находит еще одну примесь — новый химический элемент тулий Tm. В этом же году в оксиде эрбия обнаруживают третью примесь еще одного нового элемента — скандия Sc, существование которого предсказал Менделеев и которому дал имя «экабор». Открытие Sc принадлежит шведскому химику Ларсу-Фредерику Нильсону (1840–1899). Свое название элемент получил в честь Скандинавии.
В 1907 г. в том же минерале иттербите французский химик Жорж Урбен (1872–1938), живописец, музыкант и скульптор, открывает еще один элемент — лютеций Lu. Свое название элемент получил уже в честь Парижа, старое латинское название которого «Лютеция».
Таким образом, в минерале иттербите-галодините были открыты Y, Tb, Er, Yb, Sc, Tm и Lu. Городок Иттербю увековечен в названиях четырех химических элементов: иттрия, тербия, эрбия и иттербия.
4.58. ЗАБЛУЖДЕНИЕ ВЕЛИКОГО ХИМИКА
«…Я вовсе не склонен… признавать даже гипотетическую превращаемость элементов друг в друга и не вижу никакой возможности происхождения… радиоактивных веществ из урана».
(Менделеев)Менделеев до конца своей жизни так и не признал возможность превращения одних элементов в другие в результате их радиоактивного распада, хотя ему были известны достоверные факты такого превращения, полученные его современниками.
Менделеев отверг и теорию электролитической диссоциации, и электронную теорию строения атома. Он всегда враждебно относился к попыткам связать область электрических явлений с областью химических явлений. Менделеев был твердо уверен в неизменяемости атомов и считал, что взаимопревращаемость элементов подрывает открытый им Периодический закон.
Менделеев велик, но его высказывания не догма, не истина в последней инстанции. Никто не застрахован от ошибок, не миновал их и Менделеев.
4.59. СИНОНИМЫ ЛИ ТЕРМИНЫ «ВАЛЕНТНОСТЬ» И «СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ»?
Некоторые химики часто путают два совершенно различных термина: валентность и степень окисления. Валентность — способность атома элемента образовывать в конкретном соединении определенное число химических связей с окружающими атомами. Количественной мерой валентности служит число ковалентных химических связей, образованных атомом. Степень же окисления атома элемента — формальный заряд, приобретаемый этим атомом в данном соединении в том случае, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов. В молекуле алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю.
Например, в азотной кислоте HNO3 валентность атома азота равна четырем, а степень окисления — +V. Атом азота может выделить для образования связей с окружающими его атомами кислорода только три неспаренных электрона, находящихся на p-атомной орбитали, и одну неподеленную пару s-электронов. В молекуле монооксида углерода
степень окисления атома углерода +II, а валентность равна трем — у атома углерода три химические связи с атомом кислорода.
4.60. НУКЛИД, НУКЛОН, ИЗОТОП
К изотопам относят различные виды ядер одного и того же химического элемента — элемента с одним и тем же порядковым номером (см. 4.4), — различающихся по числу нейтронов.
Нуклон — ядерная частица, двумя состояниями которой являются протон p+ и нейтрон n0, взаимодействующие в ядре между собой путем обмена π-мезонами, пионами, имеющими массу в 270 раз большую, чем масса электрона. Например, в атоме бора 105B десять нуклонов: пять протонов и пять нейтронов.
Нуклиды — ядра, различающиеся как по числу нейтронов, так и по числу протонов. Нуклиды — это конкретные виды ядер различных элементов. Нуклидом называют ядро изотопа свинца 20782Pb с 82 протонами и 125 нейтронами, ядро изотопа кислорода 168O с 8 протонами. Три различных ядра атома углерода 126С, 136C и 146С содержат 12, 13 и 14 нуклонов. Эти ядра называют изотопами, или изотопными нуклидами. Каждый изотоп есть нуклид, ядро атомов элемента с определенным числом нейтронов и протонов.
4.61. ЕДИНСТВЕННЫЙ ИЗОТОП?
В природе насчитывается 21 элемент, у которых всего один стабильный изотоп. Такие элементы называют изотопночистыми. Среди них бериллий Be, фтор F, натрий Na, алюминий Al, фосфор Р, иод I, золото Au, висмут Bi, торий Th и др. Наибольшее число изотопов (десять) имеет элемент олово Sn.
